Vyroba vodiku

všechno, co se nehodí jinam (volnější pravidla)

Moderátor: Moderátoři

Odpovědět
Hornet
Příspěvky: 15
Registrován: pát 19. lis 2004, 09:43

Vyroba vodiku

Příspěvek od Hornet »

Poprosim chemicke bratry o pomoc s nasledujicim problemem

1. kolik energie potrebuji na rozklad 1l vody na kyslik a vodik
2 kolik vodiku ziskam
3. jakou energii muzu ziskat spalenim tohoto vodiku
4. jaka je vybusna koncentrace smesi vodiku a kysliku

Hosani nejsem chemik a vyhledani a vypocet tohoto problemu by mi sezralo hromadu casu, poprosim nektereho ostrileneho chemickeho borce skuste mi pomoci popripade nejake odkazy na www
predem vrele diky
Kdo si hraje - nezlobí
Uživatelský avatar
martincbr600f
Příspěvky: 56
Registrován: stř 30. zář 2009, 23:09

Příspěvek od martincbr600f »

Jestli narážíš na spalování vodíku v motoru, který pohání altík a ten dodává energii na rozklad, pak z toho vychází perpetummobile, samozřejmě nefunkční, jak jinak. :D

Platí zákon zachování energie. Kdysi jsem to taky počítal, je to velice nevýhodné. Konkrétní čísla už si nevzpomenu.
Uživatelský avatar
Aslan
Příspěvky: 43
Registrován: ned 07. pro 2008, 00:52

Příspěvek od Aslan »

Otázka 1. Tak na tu ti neodpovím, zas tolik toho nevím.

Otázka 2. Podle výpočtu molární hmotnosti vody 18 g/mol a hustoty 998g/l to vychází 55,4periodicky molů, což odpovídá V 1241,95periodicky l.

Otázka 3. Tak na to ti opět neodpovím, ale každopádně menší než jakou jsi dodal na jeho získání. Otázka je, jaký způsobem to spaluješ.

Otázka 4. Ta by měla odpovídat počtu atomů v molekule vody. Takže 2:1 v molech ve prospěh vodíku.

Pokud uvádím některé zavádějící informace, prosím o opravu. Už poměrně dlouho jsem nic nepočítal a taky už dlouho s níčím takovým nepracuji.
Uživatelský avatar
ladafajrak
Příspěvky: 31
Registrován: pon 15. lis 2004, 16:24
Bydliště: Třebíč

Příspěvek od ladafajrak »

ad. 1: na jednu molekulu vody spotřebuješ 2 elektrony podle rovnic:
O(-II) - 2e- --> O(0)
2H(I) + 2e- --> H2
Tedy na 1 mol spotřebuješ 2*96 485,339 9 Coulombů (to číslo je tzv. Faradayova konstanta). Na 55,4 molu pak úměrně více. Když ti ještě poradím, že 1 C je 1 As (ampér sekunda), hravě si to dopočítáš. Pokud chceš energii, potřebuješ znát i napětí.
Uživatelský avatar
škrabo
Příspěvky: 28
Registrován: sob 16. črc 2005, 14:11

Příspěvek od škrabo »

"vyhledani a vypocet tohoto problemu by mi sezralo hromadu casu"

jasně, proč se s něčím srát a učit se, když to nějaký blbci udělaj za mě. No nádhernej přístup :P
chemie - zle mi je :-)
Uživatelský avatar
Aslan
Příspěvky: 43
Registrován: ned 07. pro 2008, 00:52

Příspěvek od Aslan »

škrabo neřikej ze to občas taky tak nedelaš, a hlavně sám píše že to není nějakej extra chemik, takže by mu moc nepomohlo to co by vyhledal

taky se ale divím co teda dělá na tomto fóru když není chemik

slyšel jsem že někdo našel kompletně hotovou celou olympiadu
Uživatelský avatar
Pandy
PFG
Příspěvky: 396
Registrován: stř 20. říj 2004, 19:23
Bydliště: Huzošima

Re: Vyroba vodiku

Příspěvek od Pandy »

Hornet píše:
1. kolik energie potrebuji na rozklad 1l vody na kyslik a vodik
2 kolik vodiku ziskam
3. jakou energii muzu ziskat spalenim tohoto vodiku
4. jaka je vybusna koncentrace smesi vodiku a kysliku
1,Na tuto otázku již bylo odpovězeno tj na vyloučení jednoho gramekvivalentu látky je třeba elektrické množství 96 494 coulombů. to je prvotní základní informace Vše ostatní se již dopočítá trojčlenkou,pokud chci objemy plynů tak použiji Avogadrovu konstantu 22,4, a množství energie v KWh spočítám opět jednoduše z rovnice výpočtu výkonu. Přesný postup vzhledem k tomu že je třeba znát napětí pochopitelně nelze zde uvést je to proměnná hodnota
takže :
například kolik g vody rozloží proud 1A za 1 minutu??
Vodík= 1,0077x60 děleno 96494
kyslik = 16x60 děleno 2x96494
Suma sumárum 1 ampér za 1 minutu rozloží 0,00560g vody trojčlenkou spočtu že na 1 litr vody pokud to chci za 1 minutu potřebuji 178 571 ampérů .To je mazec co ??? pokud to chci mít rozloženo za 1 hodinu tak budu potřebovat 2976 ampérů ,za jeden den nepřetržitě potřebuji 124 amperů to už celkem jde.
Takže jistě chápeš že je důležitý časový udaj,páč dosáhnout 178 tisíc ampér je dost problém a elektrolýzovat s takovým proudem vodu by byl dost mazec !!!
2,Kolik získám vodíku??? To je přeci jasné ne??? to by měl spočítat přeci žák osmé třídy ZŠ : 1M vody má 18g z toho obsahuje 2M vodíku tj 2 g a 1M kysliku tj 16g ,takže trojčlenkou zjistím že 1000g vody obsahuje 111g vodíku a 888 g kyslíku Pokud to chceš na objem opět konstanta 22,4 kterou to násobím /pochopitelně ale v molech !!!! nebo blechách :wink: :idea: /
3. Kolik energie získám?? No přeci tolik kolik sem dotoho vrazil na rozklad + samozřejmě stráta a učinnost ,páč to není perpetum mobile!!!!
4, No přeci opět logicky ne?, poměr H2+ O = H2O tj 2g vodíku potřebuji na 16 g kysliku..co je na tom nepochopitelného??, Pokut to chci v objemu opět 22,4 starý dobrý Avogadro !!!!!
Jinak vodík se vzduchem vybuchuje v širokém koncentračním spektru,hodnoty v spešl požárních tabulkách hledat nebudu,je to házení perel sviním....jak říkají francouzi.
Jinak bych doporučoval v škole dávat pozor,nekreslit místo toho kosočtverce na lavici,používat šedou kuru mozkovou a na spoustu otázek vím odpověď. Já to svým otrokům říkám denoděně....nééé ve škole kreslili kosočtverce po lavicích nedávali pozor a dnes musí v mišelince tahat pneumatiky.. a já dohlížím aby je tahali dobře a rychle.....ale každý strůjce svého štěstí.
Odpovědět